1.ph larutan HNO3 0,05 M PH LARUTAN H2SO4 0,05 M

pH larutan berikut ini :

1. HNO₃ 0,05 M adalah 2 - log 5.

2. H₂SO₄ 0,05 M adalah 1.

Pembahasan :  

Diketahui : 1. HNO₃ 0,05 M

                  2. H₂SO₄ 0,05 M

Ditanya : pH ?  

Penyelesaian soal :  

Untuk menghitung pH asam kuat dapat dengan menggunakan rumus berikut ini :

Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).  

Rumus :  

[H⁺] = a × Ma  

pH = - log [H⁺]  

Keterangan :  

a = valensi asam  

Ma = Konsentrasi larutan asam

Secara perhitungan berdasarkan soal maka :

1. pH HNO₃ 0,05 M

Tahap 1 :

Dihitung konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi HNO₃ 0,05 M dengan menggunakan rumus asam kuat, sebagai berikut :  

HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻  

Valensi asam (a) = 1  

[H⁺] = a × Ma = 1 × 5 × 10⁻² = 5 × 10⁻²

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 5 × 10⁻², maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pH = - log [H⁺] = - log 5 × 10⁻² = 2 - log 5

Maka, pH HNO₃ 0,05 M adalah 2 - log 5.

2.  pH H₂SO₄ 0,05 M

Tahap 1 :

Dihitung konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi H₂SO₄ 0,05 M dengan menggunakan rumus asam kuat, sebagai berikut :  

H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²⁻

Valensi asam (a) = 2

[H⁺] = a × Ma = 2 × 5 × 10⁻² = 10⁻¹

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 10⁻¹, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pH = - log [H⁺] = - log 10⁻¹ = 1

Maka, pH H₂SO₄ 0,05 M adalah 1.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/22198177

Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/23031475

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Kata kunci : pH, asam kuat