Sebanyak 10,7 gram NH4Cl dilarutkan dalam air hingga volume 1/2 Liter. Hitunglah PH larutan tersebut apabila kb = 10^-5 Ar = N=14 ; Cl=35,5 ; H=1  ?

Bab Larutan Penyangga & Hidrolisis
Kimia SMA Kelas XI


Diketahui
NH₄Cl massa = 10,7 gram
Volum larutan = 500 ml

Ditanya
Nilai pH

Penyelesaian:

NH₄Cl merupakan garam terhidrolisis sebagian. Nilai pH < 7 atau bersifat asam sebab terdapat dominasi dari asam kuat HCl.

Step-1
Menentukan konsentrasi NH₄Cl (M)

Siapkan Mr NH₄Cl = 14 + 4(1) + 35,5
Mr = 53,5

M = [massa/Mr] x [1.000/V ml]

M = [10,7/53,5] x [1.000/500]

M = 4 x 10⁻¹

Step-2
Menentukan nilai pH

NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl⁻
Terdapat 1 kation lemah NH₄⁺ sehingga dikatakan valensi garam adalah 1

[H⁺] = √ [(Kw / Kb) x M x valensi]

[H⁺] = √ [(10⁻¹⁴ / 10⁻⁵) x 4 x 10⁻¹ x 1]

[H⁺] = √ [4 x 10⁻¹⁰]

[H⁺] = 2 x 10⁻⁵

∴ pH = 5 - log 2

Jadi nilai pH NH₄Cl sebesar 5 - log 2