Menjelaskan bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel volta

Reaksi kimia dapat digolongkan menjadi berbagai macam reaksi. Salah satu diantaranya adalah reaksi yang berkaitan dengan perubahan bilangan oksidasi dari atom-atom sebelum dan sesudah reaksi. Dari tinjauan bilangan oksidasi reaksi dapat dibedakan menjadi 2 jenis reaksi yaitu :

Golongan reaksi dimana atom-atom yang terlibat tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi sebelum dan sesudah reaksi. Reaksi dimana atom-atom yang terlibat tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi disebut reaksi bukan reduksi-oksidasi yang lazim disebut reaksi bukan redoks.Golongan reaksi dimana diantara atom-atom yang terlibat ada yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Sebelum dan sesudah reaksi bilangan oksidasi atom-atom yang terlibat tidak sama (berubah). Reaksi ini disebut reaksi reduksi-oksidasi (reaksi redoks)A.       PENGERTIAN REAKSI REDOKS

Redoks ( reduksi-oksidasi). Reduksi adalah penerimaan elektron atau penurunan bilangan oksidasi, sedangkan oksidasi adalah pelepasan elektron atau peningkatan bilangan oksidasi

CONTOH : REAKSI REDUKSI

Cu2+(aq) + 2e ® Cu (s)      Ag+(aq) + e ® Ag(s)

CONTOH : REAKSI OKSIDASI

Zn(s) ® Zn2+(aq)+ 2e      Al(s) ® Al3+(aq) + 3e

Aturan-aturan penentuan bilangan oksidasi :

  Atom-atom dalam unsur memiliki bilangan oksidasi nol  Atom H dalam senyawa memiliki bilangan oksidasi +1  Dalam hidrida logam (misal NaH, BaH2, AlH3) bilangan oksidasi H = -1  Atom O dalam senyawa memiliki  Dalam senyawa F2O, bilangan oksidasi O = +2  Dalam peroksida (misal H2O2, Na2O2, BaO2) bilangan oksidasi O= -1  Atom logam dalam senyawa memiliki bilangan oksidasi positif  Jumlah bilangan oksidasi atom-atom dalam senyawa = Nol  Jumlah bilangan oksidasi atom-atom dalam ion = muatan ion Jika dua atom berikatan, bilangan oksidasi negatif selalu dimiliki atom yang keelektronegatifannya lebih besar