Larutan HCL 0,1 M sebanyak 100 mL diencerkan hingga volume larutan menjadi 1 liter tentukan pH larutan HCL setelah diencerkan

Jika larutan HCl 0,1 M sebanyak 100 mL diencerkan hingga volume larutan menjadi 1 liter, maka pH larutan HCl setelah diencerkan adalah 2.

Pembahasan :

Diketahui : V₁ = 100 mL  

                  M₁ = 0,1 M  

                  V₂ = 1 L = 1000 mL

Ditanya : pH M₂ ?

Penyelesaian soal :

Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).

Rumus :  

[H⁺] = a × Ma  

pH = - log [H⁺]  

Keterangan :  

a = valensi asam  

Ma = Konsentrasi larutan asam  

Secara perhitungan berdasarkan soal maka :

Tahap 1 :

Untuk menghitung konsentrasi setelah pengenceran larutan dihitung dengan menggunakan rumus berikut ini :  

V₁ × M₁ = V₂ × M₂  

100 mL × 0,1 M = 1000 mL × M₂

10 mL.M = 1000 mL × M₂

M₂ = [tex]\frac{10~mL.M}{1000~mL}[/tex]  

     = 0,01 M

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah didapat konsentrasi asam klorida (HCl) setelah diencerkan yaitu 0,01 M, tentukan konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi HCl 0,01 M dengan menggunakan rumus asam kuat sebagai berikut :  

HCl → H⁺ + Cl⁻

Valensi asam (a) = 1

[H⁺] = a × Ma = 1 × 10⁻² = 10⁻²

Tahap 3 :

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 10⁻², maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pH = - log [H⁺] = - log 10⁻² = 2

⇒ Kesimpulan, jika larutan HCl 0,1 M sebanyak 100 mL diencerkan hingga volume larutan menjadi 1 liter, maka pH larutan HCl setelah diencerkan adalah 2.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/23049747

Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/14247336

Materi tentang menghitung konsentrasi pengenceran larutan https://brainly.co.id/tugas/10939841

----------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam dan Basa

Kode : 11.7.5