larutan 100 ml h2so4 1m dicampur dengan larutan 100 ml ba (oh)2 0,1 m dalam kalorimeter.

langkah-langkah :

1. tuliskan persamaan reaksinya
2. cari mol H2SO4 dan Ba(OH)2
3. tentukan delta H reaksi , juga tentukan Hn( entalpi netralisasi )nya
4. tuliskan persamaan termokimianya

jawab :

1. H2SO4 + Ba(OH)2 ----> BaSO4 + 2H2O

2. ● mol H2SO4 = 100 ml × 1M = 100 millimol = 100 mmol = 0,1 mol
● mol Ba(OH)2 = 100 ml × 0,1 M = 10 mmol = 0,01 mol

H2SO4 + Ba(OH)2 ----> BaSO4 + 2H2O
0,1 0,01
0,01 ~ 0,01 ~ 0,01 ~ 0,01
_____________________________________ -
0,09 0 0,01 0,01

3. dari reaksi di atas kita dapat melihat bahwa Ba(OH)2 adalah pereaksi pembatas , dan bahwa masih tersisa 0,09 mol H2SO4

jika yang ditanya adalah pH larutan, maka pH larutan ditentukan dari konsentrasi H2SO4 , dan larutan di atas masih bersifat asam .

sekarang kita hitung entalpi reaksinya

H = Q = m . c . delta T


massa larutan diperoleh dari massa jenis × volume
m = rho × V
rho air = 1 g/cm3 = 1g/ml
V larutan = 200 ml

maka m = 1 × 200 = 200 g = 0,2 kg

karena kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air , maka
c = 4,2 J/g K = 4200 J/g K

Q = m . c . delta T
= 0,2 . 4200 . 5
= 4200 J

H reaksi = 4200 J
Entalpi netralisasi (Hn) adalah entalpi per mol
berarti

Hn = H / 0,01 = 4200 / 0,01 = 420000 J/mol = 420 KJ/mol


4. Persamaan termokimianya

H2SO4 + Ba(OH)2 ----> BaSO4 + 2H2O , Hn = 420 KJ/mol


semoga membantu ☺