Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi redoks berikut: a. S (s) + O2 (g) --> SO2 (g) b. ClO- (aq) + Cl- (aq) + 2H+ (aq) -->

Reduktor, oksidator, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi S + O₂ ⇒ SO₂ berturut turut adalah S, O₂, SO₂ dan SO₂

Pembahasan

Reaksi S + O₂ ⇒ SO₂

S

Biloks S = 0 ( atturan biloks no 1)

O₂

Biloks O = 0 ( aturan biloks no 1)

SO₂

Biloks O = -2 ( aturan biloks no 9)

Biloks S + 2 Biloks O = 0

Biloks S + 2 x (-2) = 0

Biloks S = +4

∴ Biloks O  turun dari 0 menjadi -2 ( reaksi reduksi)

∴ Biloks S naik dari 0 menjadi +4 ( reaksi oksidasi)

Sehingga diperoleh

∴ Zat oksidator :  O₂

∴ Zat reduktor :  S

∴ Zat hasil oksidasi : SO₂

∴ Zat hasil reduksi : SO₂

Reaksi ClO⁻+ Cl⁻+ 2 H⁺⇒ Cl₂+ H₂O

ClO⁻

Biloks Cl + biloks O= -1

Biloks Cl -2 = -1

Biloks Cl = +1

 Cl⁻

Biloks Cl = -1 ( aturan biloks no 3)

Cl₂

Biloks Cl = 0 ( aturan biloks no 1)

∴ Biloks Cl  turun dari +1 menjadi 0 ( reaksi reduksi)

∴ Biloks Cl naik dari -1 menjadi 0 ( reaksi oksidasi)

Sehingga diperoleh

∴ Zat oksidator :  ClO⁻

∴ Zat reduktor :  Cl⁻

∴ Zat hasil oksidasi : Cl₂

∴ Zat hasil reduksi : Cl₂

Reaksi 2 Fe + 3 Cl₂ ⇒ 2 FeCl₃  

Fe

Biloks Fe = 0 ( Aturan biloks no 1)

Cl₂

Biloks Cl = 0 ( Aturan biloks no 1)

FeCl₃

Biloks Cl = -1 ( Aturan biloks no 10)

Biloks Fe + 3 Biloks Cl = 0

Biloks Fe + 3 x (-1) = 0

Biloks Fe = +3

∴ Biloks Cl  turun dari 0 menjadi -1 ( reaksi reduksi)

∴ Biloks Fe naik dari 0 menjadi +3 ( reaksi oksidasi)

Sehingga diperoleh

∴ Zat oksidator : Cl₂

∴ Zat reduktor : Fe

∴ Zat hasil oksidasi :  FeCl₃

∴ Zat hasil reduksi : FeCl₃

Reaksi 2 Mg + O₂ ⇒ 2 MgO  

Mg

Biloks Mg = 0 ( Aturan biloks no 1)

O₂

Biloks O = 0 ( Aturan biloks no 1)

MgO

Biloks O = -2 ( Aturan biloks no 9)

Biloks Mg + Biloks O = 0

Biloks Mg - 2 = 0

Biloks Mg = +2

∴ Biloks O  turun dari 0 menjadi -2 ( reaksi reduksi)

∴ Biloks Mg naik dari 0 menjadi +2 ( reaksi oksidasi)

Sehingga diperoleh

∴ Zat oksidator :  O₂

∴ Zat reduktor : Mg

∴ Zat hasil oksidasi : MgO

∴ Zat hasil reduksi : MgO

Reaksi Cu₂O+ CO ⇒ 2 Cu +CO₂

Cu₂O

2 Biloks Cu + Biloks O = 0

2 Biloks Cu -2 = 0

Biloks Cu = +1

CO

Biloks CO + Biloks O = 0

Biloks CO -2 = 0

Biloks CO= +2

Cu

Biloks Cu = 0 (aturan biloks no 1)

CO₂

Biloks C + 2 Biloks O = 0

2 Biloks C +2 x (-2) = 0

Biloks C = +4

∴ Biloks Cu  turun dari +1 menjadi 0 ( reaksi reduksi)

∴ Biloks C naik dari +2 menjadi +4 ( reaksi oksidasi)

Sehingga diperoleh

∴ Zat oksidator : Cu₂O

∴ Zat reduktor : CO

∴ Zat hasil oksidasi :CO₂

∴ Zat hasil reduksi : Cu

----------------------------------------

Reaksi redoks terbagi menjadi dua yaitu

1. Reaksi Reduksi  
2. Reaksi Oksidasi  

Pengertian Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi ada 3 macam, yaitu

Berdasarkan  pengikatan dan pelepasan oksigen  pada reaksi

∴Reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses pengikatan Oksigen

∴Reaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses pelepasan Oksigen

Berdasarkan  perpindahan elektron  pada reaksi

∴Reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses  pelepasan elektron

∴Reaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses penerimaan elektron

Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi  ( Biloks)

∴Reaksi oksidasi: adalah reaksi yang terjadi kenaikan bilangan oksidasi

∴Reaksi reduksi: adalah reaksi yang terjadi Penurunan bilangan oksidasi

Zat reduktor adalah zat yang memngalami proses oksidasi . Sedangkan zat yang mengalami proses reduksi adalah zat oksidator.  

Reaksi autoredoks adalah rekasi yang satu jenis unsur atau senyawa dalam suatu reaksi yang mengalami perubahan ( Kenaikan dan penurunan ) bilangan oksidasi (Biloks)

Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.

Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:

1. Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nol
2. Bilangan oksidasi total untuk senyawa diatomik atau poliatom yang netral adalah (0)
3. Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam  Na+ adalah  +1
4. Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya
5. Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang reduktor, oksidator, hasil oksidasi dan hasil reduksi, di link https://brainly.co.id/tugas/21485917
2. Materi tentang reduktor, oksidator, hasil oksidasi dan hasil reduksi, di link https://brainly.co.id/tugas/9177595
3. Materi tentang reduktor, oksidator, hasil oksidasi dan hasil reduksi, di link https://brainly.co.id/tugas/10274171
4. Materi tentang identifikasi zat yang menjadi reduktor dan zat yang menjadi oksidator, di link https://brainly.co.id/tugas/21521125
5. Materi tentang identifikasi oksidasi dan reduksi, di link https://brainly.co.id/tugas/21549212

=========================================

Detail jawaban

Kelas : XII

Mata pelajaran: Kimia

Bab : Redoks  dan Elektrokimia

Kode soal : 12.7.2

Kata kunci : Hasil oksidasi, reduksi, oksidasi, reduktor, oksidator, hasil reduksi, redoks