aturan biloks (bilangan oksidasi)

Mapel: Kimia 
kelas: X
materi: Rekasi Redoks 
kata kunci: Biloks

Pembahasan 
•biloks unsur itu = 0
contoh H2 O2 N2 dan seterusnya
•biloks senyawa ion = Kation dan anion 
contoh NaCl = +1 dan -1
•biloks poliatomik= muatannya
SO4²- = -2
•biloks O= -2 
Kecuali dalam senyawa peroksida = H2O2 itu = -1
dan pada senyawa superoksida KO2 = -1/2
•Biloks H = +1
Kecuali dalam senyawa Hibrida NaH = -1
• biloks unsur dalam satu senyawa=0
contoh H2SO4=0

-Maulana-

Pelajaran: Kimia
Kelas : 10
Materi: Reaksi Redoks

Aturan biloks (bilangan oksidasi):
1. Semua unsur bebas memiliki biloks=0. Contoh: 02, P4, Cl2
2. Biloks suatu atom sama dengan muatan ion. Contoh: O^2-. Biloks O = -2
3. Biloks suatu unsur logam selalu positif dan besarnya tergantung elektron valensinya
4. Biloks H dalam senyawa sama dengan +1, kecuali pada senyawa hidrida (Contoh: NaH) dengan biloks bernilai -1 agar biloks senyawa 0
5. Total biloks atom2 penyusun senyawa = 0
6. Fluor selalu -1 karena sangat elektronegatif
7. Total biloks atom dalam ion poliatomik sama dengan muatan ion.
8. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2. Namun ada pengecualiannya. Misalnya pada senyawa H202, biloks O yaitu -1. Misalnya pada KO2, biloks O yaitu -1/2. Misalnya pada OF2, biloks O yaitu +2.

Semoga membantu :)